初中化学知识点总结

网友投稿2025-05-27 09:30:29

初中化学知识点总结(汇总15篇)

　　总结是事后对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析的一种书面材料，它是增长才干的一种好办法，我想我们需要写一份总结了吧。我们该怎么写总结呢？以下是小编收集整理的初中化学知识点总结，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

初中化学知识点总结1

　　1、空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0、94%，二氧化碳占0、03%，其它气体与杂质占0、03%

　　2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质

　　3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

　　SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

　　NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

　　4、常见的酸根或离子：SO42―（硫酸根）、NO3―（硝酸根）、CO32―（碳酸根）、ClO3―（氯酸）、

　　MnO4―（高锰酸根）、MnO42―（锰酸根）、PO43―（磷酸根）、Cl―（氯离子）、

　　HCO3―（碳酸氢根）、HSO4―（硫酸氢根）、HPO42―（磷酸氢根）、

　　H2PO4―（磷酸二氢根）、OH―（氢氧根）、HS―（硫氢根）、S2―（硫离子）、

　　NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、

　　Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、

　　Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）

　　各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80

　　一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

　　一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧―2，氯化物中的氯为―1，氟―1，溴为―1）

　　（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

　　5、化学式和化合价：

　　（1）化学式的意义：

　　①宏观意义：a、表示一种物质；b、表示该物质的元素组成；

　　②微观意义：a、表示该物质的一个分子；b、表示该物质的分子构成；

　　③量的意义：a、表示物质的一个分子中各原子个数比；b、表示组成物质的各元素质量比。

　　（2）单质化学式的读写

　　①直接用元素符号表示的：

　　a、金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；

　　b、固态非金属。如：碳C硫S磷P等

　　c、稀有气体。如：氦（气）He氖（气）Ne氩（气）Ar等

　　②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

　　如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

　　双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）

　　F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

　　多原子分子单质化学式：臭氧O3等

　　（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

　　①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

　　②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）

　　MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

　　（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

　　①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

　　②根据元素化合价写化学式的步骤：

　　a、按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

　　b、看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

　　c、交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

　　6、课本P73、要记住这27种元素及符号和名称。

　　核外电子排布：1―20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

　　排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

　　②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

　　③先排满内层再排外层

　　注：元素的化学性质取决于最外层电子数

　　金属元素原子的最外层电子数

　　非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

　　稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

　　7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律

　　书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸碱度的表示方法――PH值

　　说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈碱性。

　　（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

　　9、金属活动性顺序表：

　　（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

　　说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

　　（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

　　（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

　　11、化学符号的意义及书写：

　　（1）化学符号的意义：a、元素符号：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

　　b、化学式：本知识点的第5点第（1）小点

　　c、离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。

　　d、化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

　　当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的.个数。

　　（2）化学符号的书写：a、原子的表示方法：用元素符号表示

　　b、分子的表示方法：用化学式表示

　　c、离子的表示方法：用离子符号表示

　　d、化合价的表示方法：用化合价符号表示

　　注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

　　15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：

　　气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）

　　药品高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）

　　[固+液]

　　反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　[固（+固）]或[固+液]锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　仪器装置P36图2―17（如14的A）

　　或P111、图6―10（14的B或C）P111、图6―10

　　（如14的B或C）P111、图6―10

　　（如14的B或C）

　　检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

　　收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空气法（密度比空气大）①排水法（难溶于水）②瓶口向下排空气法（密度比空气小）①瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不能用排水法收集）

　　验满（验纯）用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰，移开拇指点火

　　若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满

　　放置正放倒放正放

　　注意事项①检查装置的气密性

　　（当用第一种药品制取时以下要注意）

　　②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）

　　③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

　　④排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流，使试管破裂）①检查装置的气密性

　　②长颈漏斗的管口要插入液面下；

　　③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%―74、2%点燃会爆炸。）①检查装置的气密性

　　②长颈漏斗的管口要插入液面下；

　　③不能用排水法收集

　　16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）

　　物质物理性质

　　（通常状况下）化学性质用途

　　氧气

　　（O2）无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大

　　①C+O2==CO2（发出白光，放出热量）

　　1、供呼吸

　　2、炼钢

　　3、气焊

　　（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）

　　②S+O2==SO2（空气中―淡蓝色火焰；氧气中―紫蓝色火焰）

　　③4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）

　　④3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

　　⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

　　氢气

　　（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。①可燃性：

　　2H2+O2====2H2O

　　H2+Cl2====2HCl1、填充气、飞舰（密度比空气小）

　　2、合成氨、制盐酸

　　3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）

　　②还原性：

　　H2+CuO===Cu+H2O

　　3H2+WO3===W+3H2O

　　3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

　　二氧化碳（CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3（酸性）

　　（H2CO3===H2O+CO2↑）（不稳定）

　　1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）

　　2、制饮料、化肥和纯碱

　　CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　*氧化性：CO2+C==2CO

　　CaCO3==CaO+CO2↑（工业制CO2）

　　一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体

　　（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）1、作燃料

　　2、冶炼金属

　　①可燃性：2CO+O2==2CO2

　　②还原性：

　　CO+CuO===Cu+CO2

　　3CO+WO3===W+3CO2

　　3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

　　初中化学知识点总结二

　　自燃：

　　由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存。

　　希望上面对自燃知识点的总结内容，同学们都能很好的掌握，相信同学们一定能很好的参加考试的。

　　化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路

　　同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

　　实验室制取气体的思路

　　（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

　　反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

　　（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

　　难溶于水用排水法收集CO只能用排水法

　　密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法

　　密度比空气小用向下排空气法

　　通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。

　　化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素

　　下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。

　　影响燃烧现象的因素

　　影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

　　使燃料充分燃烧的两个条件：

　　（1）要有足够多的空气

　　（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

　　爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

　　一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

　　通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。

　　化学会考知识点总结：三大化石燃料

　　关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

　　（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

　　煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

　　（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

　　汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

　　（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

　　以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。

　　化学会考知识点总结：两种绿色能源

　　下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。

　　两种绿色能源

　　（1）沼气的主要成分：甲烷

　　甲烷的化学式：CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

　　物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

　　化学性质：可燃性CH42O2点燃CO22H2O（发出蓝色火焰）

　　（2）乙醇（俗称：酒精，化学式：C2H5OH）

　　化学性质：可燃性C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O

　　工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

　　乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气

　　（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

初中化学知识点总结2

　　同学们对于原子团的知识还熟悉吗？下面老师带大家一起来进行知识点的回顾。

　　原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团

　　常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋

　　碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）

　　注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有

　　三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。

　　通过上面我们回顾的知识点，同学们看看自己有哪些还没有掌握好，在经过我们的总结之后希望同学们都能够很好的掌握。

　　化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路

　　同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

　　实验室制取气体的思路

　　（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

　　反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

　　（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

　　难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法

　　密度比空气小用向下排空气法

　　通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。

　　化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素

　　影响燃烧现象的因素

　　影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

　　使燃料充分燃烧的两个条件：

　　（1）要有足够多的空气

　　（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

　　爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

　　一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

　　通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。

　　化学会考知识点总结：三大化石燃料

　　关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

　　（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

　　煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

　　（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

　　汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

　　（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

　　以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。

　　化学会考知识点总结：两种绿色能源

　　两种绿色能源

　　（1）沼气的主要成分：甲烷

　　甲烷的化学式: CH4 （最简单的'有机物，相对分子质量最小的有机物）

　　物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

　　化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O （发出蓝色火焰）

　　（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

　　化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O

　　工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

　　乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气

　　（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

　　上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。

　　化学会考知识点总结：最理想的燃料

　　最理想的燃料

　　新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

　　氢气是最理想的燃料：

　　优点：资源丰富，放热量多，无污染。

　　需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？

　　上面对化学中最理想的燃料知识的内容讲解学习，相信同学们已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。

初中化学知识点总结3

　　一、基本概念

　　1. 物质的变化及性质

　　(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

　　① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

　　② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

　　例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

　　① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

　　② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

　　(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

　　① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

　　② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

　　③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

　　(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

　　例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

　　2. 物质的组成

　　原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

　　离子：带电荷的原子或原子团。

　　元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

　　3. 物质的分类

　　(1)混合物和纯净物

　　混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

　　纯净物：组成中只有一种物质。

　　① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;

　　② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;

　　③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

　　(2)单质和化合物

　　单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

　　化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

　　(3)氧化物、酸、碱和盐

　　氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

　　氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;

　　酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。

　　碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。

　　盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

　　4. 化学用语

　　(1)相对原子质量和相对分子质量、分子―原子运动论、核外电子的排布规律

　　(2)元素符号的意义

　　① 某一种元素。

　　② 这种元素的一个原子。

　　③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、S、P等。

　　(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。

　　化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。

　　(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

　　(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。

　　(6)化学反应类型

　　(7)质量守恒定律

　　5. 溶液

　　(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。

　　(2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

　　(3)特征：溶液是均一性、稳定性。

　　(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化

　　一般规律：饱和溶液不饱和溶液

　　(5) 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用

　　溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

　　影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。

　　影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小;② 压强：压强越大，气体溶解度越大。

　　6.四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

　　如：A + B = AB

　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

　　如：AB = A + B

　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

　　如：A + BC = AC + B

　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

　　如：AB + CD = AD + CB

　　7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。

　　氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。

　　缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。

　　自燃：由缓慢氧化而引起的.自发燃烧。

　　8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)

　　9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

　　(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

　　10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

　　溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。)

　　11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

　　12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

　　如：HCl==H+ + Cl-

　　HNO3==H+ + NO3-

　　H2SO4==2H+ + SO42-

　　碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

　　如：KOH==K+ + OH-

　　NaOH==Na+ + OH-

　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

　　盐：电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物

　　如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42-

　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

　　13.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

　　碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

　　14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3・10H2O、CuSO4・5H2O FeSO4・7H2O

　　27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

　　风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

　　15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

　　燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

　　二、基本知识、理论

　　1.空气的成分

　　氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。

　　2.主要的空气污染物

　　NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质。

　　3.其他常见气体的化学式

　　NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。

　　4.常见的酸根或离子

　　SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

　　各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

　　一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;

　　一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)

　　(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)

　　5.化学式和化合价

　　(1)化学式的意义

　　①宏观意义

　　a.表示一种物质;

　　b.表示该物质的元素组成;

　　②微观意义

　　a.表示该物质的一个分子;

　　b.表示该物质的分子构成;

　　③量的意义

　　a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

　　b.表示组成物质的各元素质量比。

　　(2)单质化学式的读写

　　①直接用元素符号表示的：

　　a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;

　　b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等

　　c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

　　②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

　　如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

　　双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)

　　多原子分子单质化学式：臭氧O3等

　　(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

　　①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

　　②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

　　(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

　　①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

　　②根据元素化合价写化学式的步骤：

　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

　　b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;

　　c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

　　6.核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

　　排布规律

　　①每层最多排2n2个电子(n表示层数)

　　②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

　　③先排满内层再排外层

　　注：元素的化学性质取决于最外层电子数

　　金属元素原子的最外层电子数

　　非金属元素原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

　　稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。

　　7.书写化学方程式的原则

　　①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

　　书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

　　8.酸碱度的表示方法――pH

　　说明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH7，溶液呈碱性。

　　(2)pH越接近0，酸性越强;pH越接近14，碱性越强;pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

　　9.金属活动性顺序表：

　　(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

　　说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;

　　(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

　　三、物质俗名及其对应的化学式和化学名

　　⑴金刚石、石墨：C

　　⑵水银、汞：Hg

　　(3)生石灰、氧化钙：CaO

　　(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2

　　(5)盐酸、氢氯酸：HCl

　　(6)亚硫酸：H2SO3

　　(7)氢硫酸：H2S

　　(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

　　(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3・10H2O

　　(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)

　　(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4・5H2O

　　(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)

　　(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

　　(15)酒精、乙醇：C2H5OH

　　(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性

　　(17)氨气：NH3 (碱性气体)

　　(18)氨水、一水合氨：NH3・H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)

　　(19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)

　　四、常见物质的颜色的状态

　　1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁等大多数金属块状固体为银白色(汞为银白色液态)

　　2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4为紫黑色。

　　3.红色固体：Cu、Fe2O3 (红棕色)、HgO、红磷 ▲硫：淡黄色 ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

　　蓝矾(又叫胆矾)：蓝色 NO2 ：红棕色气体

　　4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

　　5.沉淀(即不溶于水的盐和碱)：

　　①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等

　　②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。

　　6.(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)

　　(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

　　▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

　　7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH;固体：NaNO2 、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质――波尔多液)

　　五、物质的溶解性

　　1.盐的溶解性

　　含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

　　含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2.碱的溶解性

　　溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

　　难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等

　　3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

　　六、化学之最

　　1.地壳中含量最多的金属元素是铝。

　　2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　　3.空气中含量最多的物质是氮气

　　4.天然存在最硬的物质是金刚石。

　　5.最简单的有机物是甲烷。

　　6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

　　7.相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

　　8.相同条件下密度最小的气体是氢气。

　　9.导电性最强的金属是银。

　　10.相对原子质量最小的原子是氢。

　　11.熔点最小的金属是汞。

　　12.人体中含量最多的元素是氧。

　　13.组成化合物种类最多的元素是碳。

　　14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。

　　15.最早利用天然气的是中国。

　　16中国最大煤炭基地在：山西省。

　　17最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用)。

　　18最早发现电子的是英国的汤姆生。

　　19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

初中化学知识点总结4

　　推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

　　1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

　　2、一些特殊物质的颜色：

　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

　　蓝色：CuSO4o5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

　　液态固态O2（淡蓝色）

　　红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

　　黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

　　绿色：FeSO4o7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

　　无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

　　有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

　　有臭鸡蛋气味：H2S

　　3、常见一些变化的判断：

　　①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

　　②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

　　③红褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

　　④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

　　⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

　　4、酸和对应的酸性氧化物的联系：

　　①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）、SO2+2KOH==K2SO3+H2O、H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O、SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O、H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）、CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3、SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3、(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

　　5、碱和对应的.碱性氧化物的联系：

　　①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2O、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O、CaO+2HCl==CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）、K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH、BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

　　③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

初中化学知识点总结5

　　一、初中化学实验常用仪器

　　1、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下(一般规定20℃～25℃)使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，仰视会偏小，俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。

　　2、托盘天平：分度盘、指针、托盘、平衡螺母、游码、标尺、横梁、底座。精确到0.1g

　　①调平：称量之前要调整天平至两边平衡

　　②左盘放称量物，右盘放砝码;

　　③被称物不直接放在托盘上(干燥固体可用称量纸，易潮解、腐蚀性药品用玻璃器皿)，不能称量热的物体;

　　④添加砝码时要先加质量大的，再加质量小的，最后移动游码;

　　⑤取用砝码时要用镊子夹取，用后放回砝码盒内;

　　⑥每架天平都有自己配套的一套砝码，不能混用。

　　3、温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：

　　(1)观察它的量程。若待测物的温度高于温度计能测的最高温度，温度计可能被胀破;若待测物的温度低于温度计能测的最低温度，则测不出温度值。

　　(2)认清它的最小刻度值。这样，用它测量时就可以迅速、准确地读出温度值。

　　用温度计测量液体温度时，要注意以下三点：

　　a.温度计的`玻璃泡全部没入被测液体中，不要接触容器底或容器壁，否则不能准确反映液体的温度。

　　b温度计的玻璃泡浸入被测液体后要稍候一会，待温度计的示数稳定后再读数。

　　c读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平。

　　4、(1)可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙;

　　(2)垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶(平底、圆底、蒸馏烧瓶三种)、锥形瓶(也叫锥形烧瓶或三角烧瓶)。

　　补：常见试管都是由玻璃材料制成的，具有可受热，操作方便，可见度高等优点，因此试管常用作在常温或加热条件下供少量物质反应的容器，也可以收集少量气体。缺点是容易碎裂，因玻璃是热的不良导体，骤冷或受热不匀时均能引起炸裂，使用时有以下注意事项：

　　(1)为便于振荡，常温反应时，液体量不可超过试管容积的1/2;加热反应时，液体量不可超过试管容积的1/3，防止液体沸出

　　(2)可在酒精灯火焰上直接加热，加热前必须把试管外壁的水擦干，先预热，后集中加热，加热时试管不能接触灯芯。否则都能引起试管炸裂

　　(3)加热液体时管口要对着斜上方无人的方向，防止液体溅出伤人，为增大受热面积，应使试管与桌面成45度角

　　(4)加热固体时，要使管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管。

　　5、烧杯主要用途和使用注意事项是：

　　(1)做常温下较多量的液体之间反应的容器，但液体量不得超过烧杯容积的2/3。

　　(2)做加热时较多量的液体之间、固体和液体之间反应的容器，但液体量不得超过烧杯容器的1/2

　　6、蒸发皿是瓷质的受热容器，常用于蒸发或浓缩溶液，也可用于干燥固体。可以直接用火焰加热，但不能骤冷，以防炸裂。灼热的蒸发皿必须用坩埚钳夹持，热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台，必须立即放在实验台上时，要垫上石棉网。

　　7、试管架是放置试管和控干试管的专用支架仪器，有木质和铝制之分。洗净待用的试管应口朝下插入试管架的孔眼内(或套在立木上)，既便于控干试管，也防止试管内落入灰尘。热的试管不能直接放在试管架上，以免灼焦木质或造成试管炸裂。

　　8、试管夹由木材或竹板、钢丝弹簧以及内衬绒布制成，主要用于夹持短时间加热的试管。使用时要将试管夹从试管底部往上套，以免沾污试管口或使杂质落入试管内;试管夹要夹在距试管口1/3处，防止试管脱落;手持夹有试管的试管夹时，要用手拿住长柄，拇指不能按在短柄上，以防试管脱落;使用时应注意防止烧损或锈蚀。

　　常用的试剂瓶：细口瓶(有棕色和无色之分，均带磨口的玻璃塞)、广口瓶(均为无色，带有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和无色之分，均有配套的胶头滴管)、固体药品瓶(均为棕色，内有软塑塞，外有螺口硬塑盖)等。见光易分解的药品均保存在棕色瓶内;其他药品均需密封保存，但强碱固体应选择塑料盖或橡胶塞的试剂瓶，强碱溶液多现用现配，一般不长期保存。

　　9、漏斗种类很多，可分为三角漏斗(短颈漏斗)、分液漏斗、长颈漏斗、安全漏斗、吸滤漏斗等。通常人们所说的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗颈比较短。三角漏斗的主要用途有两方面：一是向细口容器内加注液体(如向酒精灯里添加酒精)或密度比空气大的气体(如用二氧化碳熄灭烧杯内不同高度的蜡烛火焰，可通过漏斗向烧杯内侧倾倒二氧化碳气体)，二是与滤纸配合用于过滤。

　　10、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：①盛装少量固体或液体样品以供观察; ②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。

　　11、石棉网是一个四寸见方的铁丝网(起骨架支撑作用)，当中涂以直径为二寸半的圆形石棉心。石棉具有耐高温、热的不良导体的特点，所以石棉网可以直接受热，常用于烧杯等受热时垫隔在火焰与玻璃容器之间，以使玻璃容器均匀受热;也常用于承接炽热的固体生成物，或将灼热的蒸发皿等放在石棉网上冷却。

　　12、镊子和坩埚钳都是用金属材料制成的夹持器具，坩埚钳主要用于夹持高温物体(如移走灼热的坩埚和蒸发皿等)，或夹持某些固体在气体中进行燃烧实验(如镁带在空气中燃烧);镊子一般用于取用不太大的块状固体药品。每次使用前后，都要用洁净的滤纸将它们擦拭干净，防止污染试剂，也防止被锈蚀。放置时，要使夹持物体或药品的尖部朝上，以免下次使用时污染试剂。

　　13、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。

初中化学知识点总结6

　　一、溶液和乳浊液

　　1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物

　　2、溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各

　　部分密度、颜色等完全一样

　　稳定性：指外界条件不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来

　　注意：

　　（1）溶液的关键词：均一、稳定、混合物。均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。

　　（2）判断某物质是否为溶液，一般看以下两点：

　　①是否为均一、稳定的混合物；

　　②一种物质是否溶解于另一种物质中。

　　（3）溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的。如CuSO溶液为蓝色。

　　（4）一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。

　　3、溶液的组成

　　①从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂组成的。

　　溶质：被溶解的物质

　　溶剂：能溶解其它物质的物质

　　②从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均一地分散到溶剂分子之间。

　　③溶液、溶剂和溶质之间的量的关系

　　溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠质体积+溶剂体积

　　4、溶液中溶质、溶剂的判断

　　①根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后，如植物油的汽

　　油溶液中，植物油为溶质，汽油为溶剂；当溶剂为水时，水可以省略，如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。

　　②若固、气体与液体混合，一般习惯将液体看作为溶剂，固、气体看作溶质

　　③若是由两种液体混合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶剂，量少的看作溶质。

　　④两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂

　　注意：

　　a、一般水溶液中不指名溶剂，如硫酸铜的溶液就是硫酸铜的水溶液，所以未指明溶剂的溶液，溶剂一般为水。

　　b、物质在溶解过程中发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是生成物硫酸锌，而不是锌；

　　5、影响因素溶解的因素有：

　　①温度

　　②溶质颗粒大小

　　③搅拌

　　6、乳浊液

　　定义：由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。如牛奶和豆浆。

　　基本特征：乳浊液是不均一、不稳定的混合物，静置后，两种液体会出现分层现象。

　　乳化剂：能使乳浊液稳定的物质。如洗涤剂、洗洁精。

　　乳化作用：乳化剂所起的作用。

　　7、溶解时吸热或放热现象

　　溶解时吸热的物质：氧化钙（CaO）氢氧化钠（NaOH）浓硫酸（HSO）

　　24溶解时吸热的物质：硝酸铵（NHNO）43

　　二、饱和溶液、不饱和溶液

　　1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。

　　不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。

　　注意：

　　①首先要明确“一定温度”和“一定量溶剂”，在一定温度下和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和。

　　②饱和溶液是一定条件下某物质的饱和溶液，但对于其他的物质就不一定是饱和溶液

　　③饱和溶液概念中的“不能“是指在一定温度下、一定量的溶剂里，溶解该物质的量达到了最大限度，不饱和溶液概念中的“能”则指在一定温度下、一定量的溶剂里，溶解该物质的量还没有达到最大限度。

　　2、判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，是否能继续溶解该溶质（一般来说，可以向原溶液中加入少量原溶质，如果溶解的量不在增大则说明原溶液为饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液为不饱和溶液）

　　3、与浓溶液、稀溶液的关系

　　同一溶质：在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

　　不同溶质：浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液

　　4、转化

　　一般规律：饱和→不饱和：加溶剂、升温

　　不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、降低温度

　　特殊规律（熟石灰）：饱和→不饱和：加溶剂、降温

　　不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、升高温度

　　三、溶解度（符号S）

　　1、固体物质溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

　　注意：溶解度四要素：“一定温度、100g水中、达到饱和状态、溶解的质量”是同时存在的，只有四个关键词都体现出来了，溶解度的概念和应用才有意义。

　　2、影响固体物质溶解度的因素

　　①内部因素：溶质和溶剂本身的性质

　　②外部因素：温度（与其他量无关）

　　3、溶解性

　　定义：根据物质在20摄氏度时的溶解度大小，人们把物质在水中的溶解能力叫做溶解性。

　　（0―0、01g：难溶）（0、01―1g：微溶）（1―10g：可溶）（10g以上：易溶）

　　溶解是绝对的，不溶解是相对的

　　4、固体物质的溶解度曲线：纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。

　　（1）溶解度曲线的意义：

　　①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况

　　②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在该温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液

　　③两条曲线的交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

　　④在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液

　　⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示溶液时过饱和溶液（在较高温度下制成的饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的`溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫）

　　过饱和溶液）

　　（2）溶解度曲线的变化规律

　　①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”如KNO 3

　　②少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“缓”如NaCl③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH) 2(3)溶解度曲线的应用

　　①可以查出某物质在某温度下的溶解度

　　②可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小

　　③可以确定温度对溶解度的影响状况

　　④根据溶解度曲线确定怎样制得某温度下的该物质的饱和溶液

　　5、气体的溶解度

　　（1）定义：某气体在压强为101、3kPa和一定温度，溶解在1体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积

　　（2）影响因素

　　温度：在压强不变的条件下，温度越高，气体溶解度越小。

　　压强：在温度不变的条件下，压强越大，气体的溶解度越大。

　　四、溶液浓稀的表示

　　1、溶质质量分数：溶质的质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

　　2、表达式：溶质的质量分数= (溶质质量/溶液质量)×100% = [溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]×100%

　　3、关系式：溶质的质量=溶质的质量分数×溶液质量=（溶质质量+溶剂质量）×溶质质量分数

　　注意：

　　①溶质的质量分数一般用百分数表示

　　②溶质、溶剂、溶液量均以质量为单位表示，单位要统一

　　③溶质质量是指全部溶解在溶剂中的质量，不包括未溶解的或结晶析出的物质的质量

　　④某温度下,溶剂或溶液中加的溶质超过饱和状态时，所得溶液的最大浓度可以用该温度下的溶解度求，溶质的质量分数=(S/S+100)×100%=【已溶解的量/（溶剂质量+已溶解的溶质质量）】×100%

　　4、溶液的稀释和增浓问题

　　（1）关于溶液的稀释计算：因为稀释前后溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质质量分数为b%的稀溶液Bg，则Ag×a%=Bg×b%其中B=A+m

　　水（2）溶液增浓的计算

　　①向原溶液中添加溶质：设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质质量分数为b%溶液，则Ag×a%+Bg=（Ag+Bg）×b% ②将原溶液蒸发掉部分溶剂：因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质质量分数为b%溶液，则

　　Ag×a%=(Ag-Bg)×b%

　　③与浓溶液混合：因为混合物溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和。混合后的溶液中溶质的质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，浓溶液的质量为Bg，溶质质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则Ag×a%+Bg×b%=(Ag+Bg)×c%

　　注意：溶液的质量和体积换算：密度=质量/体积

　　五、配制一定溶质质量分数的溶液

　　1、实验步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签

　　2、误差分析：

　　（1）导致溶液质量分数偏小：天平使用不正确，如药品砝码放反；

　　量取水的过程中仰视读数；烧杯不干燥，原来内部就有一些水；固体药品中含有杂质或水分，固体转移时损失。

　　（2）导致溶液质量分数偏大：砝码生锈；

　　量取水的过程中俯视读数，使水量取少了；将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等。

　　六、结晶现象

　　1、晶体：具有规则几何形状的固体

　　结晶：形成晶体的过程

　　2、结晶的两种方法：蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度变化不大的固体