题型： 简答题 难度： 一般
    第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物．
    （1）Cr的核外电子排布式为______；
    （2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为______；
    （3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．在Cu（NH3）4SO4?H2O晶体中，[Cu（NH3）4]2+?为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是______，该原子团中心原子的杂化轨道类型是______；
    （4）在一定条件下，Cu+比Cu2+稳定，请解释其原因：______
    （5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型．试推测四羰基镍的晶体类型是______，Ni（CO）4易溶于______．
    A．水???　?B．四氯化碳????　C．苯??　???D．硫酸镍溶液．
    
    答案
    （1）Cr的原子序数为24，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；
    （2）Cu2+与O之间为配位键，H…O为氢键，故答案为：氢键、配位键；
    （3）S与4个O形成共价键，则含有4个δ键，孤电子对数=

6+2-2×4

2

=0，应为sp3杂化，且为正四面体结构，
    故答案为：SO42-；sp3；
    （4）Cu+基态离子的价电子排布为3d10，Cu2+基态离子的价电子排布为3d9，二者比较前者为半充满，为较稳定状态，
    故答案为：Cu+基态离子的价电子排布为3d10，Cu2+基态离子的价电子排布为3d9，前者为半充满，所以Cu+比Cu2+稳定；
    （5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，应为分子晶体，呈正四面体构型，应为非极性分子，易溶于非极性溶剂，
    故答案为：分子晶体；BC．
    

Q:文档中涉及的金属都有哪些？
A:第四周期的 *Cr*、*Fe*、*Co*、*Ni*、*Cu*、*Zn*等许多金属。
Q:*Cr*的核外电子排布式是什么？
A:1s22s22p63s23p63d54s1。
Q:胆矾结构示意图中虚线表示的作用力有哪些？
A:氢键、配位键。
Q:在 *Cu（NH3）4SO4·H2O*晶体中，呈正四面体结构的原子团是什么？
A:*SO42-*。
Q:该原子团中心原子的杂化轨道类型是什么？
A:sp3。
Q:为什么在一定条件下 *Cu+*比*Cu2+*稳定？
A:*Cu+*基态离子的价电子排布为 3d10，*Cu2+*基态离子的价电子排布为 3d9，前者为半充满，所以*Cu+*比*Cu2+*稳定。
Q:四羰基镍的晶体类型是什么？
A:分子晶体。
Q:*Ni（CO）4*易溶于什么？
A:BC。
Q:[*Cu（NH3）4*]2+的空间结构是什么？
A:平面正方形结构。
Q:金属镍粉在 *CO*气流中加热生成的物质是什么？
A:无色挥发性液态 *Ni（CO）4*。