1、选择题  下列各说法中正确的是
    [? ]
    A．分子中键能越大，键长越大，则分子越稳定
    B．元素周期表中的IA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键
    C．水分子可表示为HO-H，分子中键角为180°
    D．H-O键能为463kJ/mol，即18g H2O分解成H2和O2时，需消耗能量为2×463kJ
    2、填空题  溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
    (1)溴化碘的电子式是_________，它是由___________键形成的分子；
    (2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为_____________________。
    3、选择题  下列关于化学键的说法中正确的是
    [? ]
    A．单质分子一定含有共价键
    B．非极性键只存在于双原子单质分子里
    C．由非金属元素原子组成的化合物不一定是共价化合物
    D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
    4、选择题  下列物质既含有离子键又含有共价键的是
    [? ]
    A．SO2 ?
    B．H2O
    C．NaCl?
    D．NaOH
    5、选择题  下表为元素周期表短周期的一部分．下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中，错误的是（　　）
    
    A．A与B可形成AB32ˉ离子
    B．B的氢化物的沸点低于C的氢化物的沸点
    C．单质B的晶体中含有共价键和范德华力
    D．由A、D形成的一种物质可用以提取碘水中的碘单质

[1]          

Q：这份文档属于什么类型？
A：这是一份高中化学化学键相关的练习题文档，包含选择题和填空题两种题型。
Q：分子稳定性和键能、键长的关系是什么？
A：分子中键能越大，键长越短，分子越稳定，因此原选项A的表述错误。
Q：元素周期表中IA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间能不能形成共价键？
A：IA族（除H外）都是活泼碱金属元素，ⅦA族是活泼非金属元素，二者原子间只能形成离子键，不能形成共价键，该表述正确。
Q：水分子的结构和键角是多少？
A：水分子的结构式可表示为HO-H，水分子是V形结构，键角约为105°，不是180°。
Q：已知H-O键能为463kJ/mol，18g H₂O分解成H₂和O₂时消耗的能量是2×463kJ吗？
A：不是。反应焓变等于断裂旧化学键吸收的总能量减去形成新化学键放出的总能量，18g水分解时，断裂2mol H-O键吸收2×463kJ能量，但生成H₂和O₂时形成新化学键会放出能量，因此总消耗能量小于2×463kJ。
Q：溴化碘IBr是什么类型的分子？
A：溴化碘是由极性共价键形成的极性分子。
Q：溴化碘和水反应生成的三原子分子是什么？
A：IBr和水反应生成HBr和HIO，其中三原子分子是HIO，结构为H-O-I。
Q：所有单质分子都一定含有共价键吗？
A：不一定，例如稀有气体单质是单原子分子，分子内不存在化学键，更没有共价键。
Q：只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物吗？
A：不一定，例如氯化铵NH₄Cl全部由非金属元素组成，但属于离子化合物，含有离子键和共价键。
Q：既含有离子键又含有共价键的物质是哪一项：SO₂、H₂O、NaCl、NaOH？
A：NaOH，NaOH中Na⁺和OH⁻之间是离子键，OH⁻内部O和H之间是极性共价键。