题型： 填空题 难度： 困难
    由软锰矿（主要成分为MnO2)制备KMnO4的实验流程可表示如下：
    
    (1)操作Ⅱ的名称是____________。
    (2)可循环利用的物质____________(填化学式）。
    (3)反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。
    (4)反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______(填字母序号）
    A．稀盐酸????B．稀硫酸?????C．稀醋酸
    (5)电解猛酸钾溶液也可以得到高锰酸钾，其阴极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，如下图，b作____________极，电解池的阳极反应式是____________；若电解过程中收集到2.24L H2(标准状况），则得到高锰酸 钾____________克。(提示：阴离子放电顺序MnO42->OH-）
    
    答案
    （16分）
    （1）过滤?（2分）
    （2）MnO2?（2分）
    （3）2:1?（2分）
    （4）A?（2分）
    （5）负?（2分），MnO42-―e-=MnO4-?（3分）；31.6?（3分）
    解析
    试题分析：工艺流程题解题的关键是要搞清楚加入什么物质，发生什么反应，如何分离等，通过分析，我们要能够将一个工艺的流程转化为物质的流程。第一步，KOH和KClO3与MnO2反应，得到K2MnO4，从而可以写出反应方程式为6KOH+3MnO2+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O，然后加入水溶解分离可溶性物质，得到K2MnO4和KCl；第二步，将滤液酸化，得到高锰酸钾和二氧化锰，为一歧化反应，锰从+6变为+7和+4；反应方程式为3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O，通过过滤分离MnO2和高锰酸钾溶液，最终得到产品。整个过程中MnO2可以循环利用。
    （4）因锰酸根和高锰酸根均具有强氧化性，不能使用盐酸（具有还原性）；
    （5）铁为活性电解，这里没有参与反应，做阴极故与负极相连。阳极发生氧化反应，锰酸根失电子生成高锰酸根，根据电子得失守恒可以进行相关计算。
    

Q：由软锰矿制备\(KMnO_4\)实验流程中操作Ⅱ的名称是什么？
A：过滤
Q：该实验流程中可循环利用的物质是什么？
A：\(MnO_2\)
Q：反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是多少？
A：2:1
Q：反应②中“酸化”时不能选择下列哪种酸？
A：稀盐酸
Q：电解锰酸钾溶液时，\(b\)作什么极？
A：负极
Q：电解锰酸钾溶液时，电解池的阳极反应式是什么？
A：\(MnO_4^{2 - } - e^ - = MnO_4^ -\)
Q：若电解过程中收集到\(2.24LH_2\)（标准状况），则得到高锰酸钾多少克？
A：31.6克
Q：第一步中\(KOH\)、\(KClO_3\)与\(MnO_2\)反应的化学方程式是什么？
A：\(6KOH + 3MnO_2 + KClO_3 = 3K_2MnO_4 + KCl + 3H_2O\)
Q：第二步将滤液酸化发生的反应方程式是什么？
A：\(3MnO_4^{2 - } + 4H^ + = 2MnO_4^ - + MnO_2 + 2H_2O\)
Q：为什么反应②“酸化”时不能选稀盐酸？
A：因锰酸根和高锰酸根均具有强氧化性，盐酸具有还原性，会发生反应。