选择题  将2molCO2和6molH2充入容积为3L的密闭容器中，在一定温度和压强条件下发生了下列反应：CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)?ΔH＝- 49.0 kJ・mol-1。反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是
    
    A．P3＞P2T3＞T2
    B．P2＞P4T4＞T2
    C．P1＞P 3T3＞T1
    D．P1＞P4T2＞T3
    
    选择题  将2molCO2和6molH2充入容积为3L的密闭容器中，在一定温度和压强条件下发生了下列反应：CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)?ΔH＝- 49.0 kJ・mol-1。反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是
    
    A．P3＞P2T3＞T2
    B．P2＞P4T4＞T2
    C．P1＞P3T3＞T1
    D．P1＞P4T2＞T3
    本题答案：D
    本题解析：该反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以温度越低或压强越大，生 成物甲醇的含量越多，所以根据图像可知，温度是T1＞T2＞T＞T3，压强是P1＞P2＞P3＞P4 ，答案选D。
    本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
    本题难易程度：【一般】
    
    The overturned cart ahead is a warning to the carts behind. 前车之覆，后车之鉴。
    

Q:题目中反应的化学方程式是什么？
A:CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＝ - 49.0kJ・mol⁻¹
Q:充入密闭容器中的CO₂和H₂的物质的量分别是多少？
A:CO₂是2mol，H₂是6mol
Q:该反应的热效应是怎样的？
A:该反应是放热反应，ΔH＝ - 49.0kJ・mol⁻¹
Q:该反应的特点是什么？
A:该反应是体积减小的、放热的可逆反应
Q:如何根据甲醇的物质的量分数判断温度和压强的关系？
A:因为该反应温度越低或压强越大，生成物甲醇的含量越多，所以根据图像中甲醇物质的量分数的变化判断出温度是T₁＞T₂＞T＞T₃，压强是P₁＞P₂＞P₃＞P₄
Q:本题的正确答案是什么？
A:答案选D
Q:本题所属的考点是什么？
A:【反应速率与平衡的有关计算】
Q:本题的难易程度如何？
A:【一般】
Q:为什么温度越低、压强越大甲醇含量越多？
A:因为该反应是体积减小的放热可逆反应，降低温度平衡向放热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，所以温度越低、压强越大甲醇含量越多。
Q:根据图像判断温度和压强关系的依据是什么？
A:依据该反应温度越低或压强越大，甲醇物质的量分数越高这一特点，结合图像中甲醇物质的量分数的变化情况判断温度和压强关系 。